Hóa học 10 (Chương trình cũ) Bài 27: Bài thực hành 2: Tính chất hóa học của clo và hợp chất của cloLý thuyết

Bài 27: Bài thực hành 2: Tính chất hóa học của clo và hợp chất của clo

Danh sách bài làm & chấm bài

I. NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH

1. Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm

Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Quan sát hiện tượng.

Hiện tượng: Có khí màu vàng thoát ra. Quỳ tím ẩm dần dần bị mất màu.
Giải thích: Khí màu vàng là do clo được tạo thành do phản ứng:
2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
Sau đó clo tan vào nước tạo ra HClO (axit có tính oxi hóa mạnh) làm mất màu quỳ tím.
Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

2. Điều chế axit clohidric

Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm (1) một ít muối ăn rồi rót dung dịch H₂SO₄ đặc. Rót khoảng 8ml nước cất vào ống nghiệm (2). Đun nhẹ ống nghiệm chứa NaCl rắn và H₂SO₄ đặc. Nếu thấy sủi bọt mạnh thì ngừng đun. Sau đó nhúng mẩu quỳ tím vào dung dịch trong ống (2).

Hiện tượng: Khi đun ống nghiệm chứa NaCl rắn và H₂SO₄ đặc có khói trắng bay lên (khí HCl) sau đó dẫn sang ống nghiệm chứa H₂O.
NaCl_(rắn)+ H₂SO_4(đặc) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ NaHSO₄ + HCl
Cho giấy quỳ tím vào ống nghiệm chứa H₂O (đã hấp thụ khí HCl) giấy quỳ chuyển sang màu đỏ do HCl tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh.

3. Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch

Phân biệt 3 dung dịch HCl, NaCl, HNO₃.

Cách 1:

Dùng quỳ tím phân biệt được NaCl vì không có hiện tượng.

Dùng tiếp dung dịch AgNO₃ phân biệt được HCl vì có kết tủa trắng.

PTHH: AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃

Còn lại là HNO₃.

Cách 2:

Dùng AgNO₃ phân biệt được HNO₃ vì không có hiện tượng. Hai dung dịch còn lại thấy có kết tủa trắng.

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Dùng tiếp quỳ tím phân biệt được NaCl vì không có hiện tượng.

II. TƯỜNG TRÌNH

Thí nghiệm	Cách tiến hành	Hiện tượng	Giải thích, PTHH
Điều chế khí clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm	Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm.	Có khí màu vàng thoát ra. Quỳ tím ẩm dần dần bị mất màu.	Khí màu vàng là do clo được tạo thành do phản ứng: 2KMnO₄+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O Sau đó clo tan vào nước tạo ra HClO (axit có tính oxi hóa mạnh) làm mất màu quỳ tím. Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO
Điều chế axit clohidric	Cho vào ống nghiệm (1) một ít muối ăn rồi rót dung dịch H₂SO₄ đặc. Rót khoảng 8ml nước cất vào ống nghiệm (2). Đun nhẹ ống nghiệm chứa NaCl rắn và H₂SO₄ đặc. Sau đó nhúng mẩu quỳ tím vào dung dịch trong ống (2).	Khi đun ống nghiệm chứa NaCl rắn và H₂SO₄ đặc có khói trắng bay lên (khí HCl) . Cho giấy quỳ tím vào ống nghiệm chứa H₂O (đã hấp thụ khí HCl) giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.	Do có phản ứng giữa NaCl và H₂SO₄ đặc sinh ra muối NaHSO₄và khí HCl. NaCl_(rắn)+ H₂SO_4(đặc) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ NaHSO₄ + HCl Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ vì HCl tan trong nước tạo thành dung dịch axit mạnh.
Phân biệt 3 dung dịch HCl, NaCl, HNO₃.	Dùng quỳ tím để nhận biết dung dịch NaCl, sau đó dùng dung dịch AgNO₃ để phân biệt HCl và HNO₃.	Cho quỳ tím vào 3 dung dịch thì dung dịch NaCl không làm đổi màu quỳ tím. Dung dịch AgNO₃ có tạo kết tủa trắng khi cho vào dung dịch HCl.	AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃
Phân biệt 3 dung dịch HCl, NaCl, HNO₃.	Dùng AgNO₃ phân biệt được HNO₃ vì không có hiện tượng. Dùng tiếp quỳ tím phân biệt được NaCl vì không có hiện tượng.	AgNO₃ không phản ứng với HNO₃, tạo kết tủa trắng khi phản ứng với HCl và NaCl. Cho quỳ tím vào 2 dung dịch NaCl và HCl thì bình đựng dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển đỏ	AgNO₃+ HCl → AgCl↓ + HNO₃ AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt!

Phụ huynh có nhu cầu đăng ký học kèm trực tuyến với giáo viên OLM xem tại đây, hoặc liên hệ: 0966 971 996 (cô Quyên)